Het subniveau van s heeft slechts één orbitaal, dus kan maximaal 2 elektronen bevatten. Het p-subniveau heeft 3 orbitalen, kan dus max. 6 elektronen bevatten.
Waarom heeft S één orbitaal?
s ORBITALEN
Een s-orbitaal is bolsymmetrisch rond de kern van het atoom, als een holle bal gemaakt van nogal pluizig materiaal met de kern in het midden. Naarmate de energieniveaus toenemen, bevinden de elektronen zich verder van de kern, zodat de orbitalen groter worden.
Heeft S 2 orbitalen?
Onthoud: op het eerste niveau is er maar één orbitaal - de 1s-orbitaal. Op het tweede niveau zijn er vier orbitalen - de 2s, 2px, 2py en 2pz of bitalen.
Wat betekent 1s 2s 2p?
Het superscript is het aantal elektronen in het niveau. … Het getal voor het energieniveau geeft de relatieve energie aan. 1s is bijvoorbeeld een lagere energie dan 2s, wat op zijn beurt een lagere energie is dan 2p. Het getal voor het energieniveau geeft ook de afstand tot de kern aan.
Wat is 1s 2s 2p 3s 3p?
In de vraag staat 1s 2s 2p 3s 3p voor elektron orbitale energieniveaus. … De volgorde van orbitale energieniveaus is zoals altijd-1s < 2s=2p < 3s=3p=3d <4s=4p=4d=4f. De orbitaal met dezelfde energie wordt een gedegenereerde orbitaal genoemd.
