Een niet-polaire covalente binding treedt op wanneer atomen elektronen gelijkelijk delen en de elektronen niet meer tijd rond een van de atomen doorbrengen. Een zuurstofgas (O2) molecuul heeft een niet-polaire covalente binding.
Welk molecuul heeft een niet-polaire covalente binding?
Een voorbeeld van een niet-polaire covalente binding is de binding tussen twee waterstofatomen omdat ze de elektronen gelijkelijk delen. Een ander voorbeeld van een niet-polaire covalente binding is de binding tussen twee chlooratomen omdat ze ook de elektronen gelijkelijk delen.
Welke van de volgende heeft een niet-polaire covalente eigenschap?
Maar in CH3CH3 is de elektronegativiteit van C (2.5) en H(2.1) bijna gelijk, wat betekent dat de elektronen gelijk verdeeld zijn tussen de gebonden atomen. Dus van de gegeven moleculen vormt CH3CH3 een niet-polaire covalente binding.
Is CO2 een niet-polaire covalente binding?
Moleculen gemaakt van meer dan één type covalent gebonden niet-metalen atomen, zoals koolstofdioxidegas (CO2), blijven niet-polair als ze symmetrisch zijn of als hun atomen een relatief gelijke aantrekkingskracht hebben. Zelfs grote verbindingen zoals hexaanbenzine (C6H14) zijn symmetrisch en niet-polair.
Wat is de juiste volgorde van covalente tekens?
In de gegeven moleculen kunnen we zien dat het anion dat aan elk molecuul is gehecht hetzelfde is, d.w.z. chloor, maar de kationen zijn verschillend. En de volgorde van elektronegativiteit van de kationen is als: ${text{Na < Li < Be}}$. Dus de toenemende volgorde van het covalente karakter is: ${text{NaCl < LiCl < BeC}}{{text{l}}_2}$
