Alkylhalogeniden hebben weinig tot geen oplosbaarheid in water ondanks de polaire koolstof-halogeenbinding. De aantrekkingskracht tussen de alkylhalogenidemoleculen is sterker dan de aantrekkingskracht tussen het alkylhalogenide en water. Alkylhalogeniden zijn weinig tot geen oplosbaarheid in water, maar houd rekening met dichtheden.
Waarom zijn alkylhalogeniden onoplosbaar in water?
Antwoord: (a) Alkylhalogeniden zijn onoplosbaar in water vanwege hun onvermogen om waterstofbruggen te vormen Uitleg: H-bindingen worden gevormd wanneer waterstof wordt gebonden met sterk elektronegatieve atomen zoals F, O of N. In alkylhalogeniden is waterstof alleen gebonden aan koolstof, dat veel minder elektronegatief is.
Waarom zijn alkylhalogeniden niet oplosbaar in water, hoewel polair?
Alkylhalogeniden zijn polair vanwege de halogeensubstituent Het alkyldeel is hydrofoob van aard en stoot watermoleculen af. Hoe groter dit hydrofobe deel is, des te onoplosbaarder wordt alkylhalogenide. Daarom zijn kleinere alkylhalogeniden redelijk oplosbaar in water.
Zijn alkylhalogeniden polair?
Alkylhalogeniden zijn polair van aard vanwege elektronegativiteitsverschillen tussen koolstof- en halogeenatomen. Halogenen zijn meer elektronegatief dan koolstof, waardoor gebonden elektronen naar het halogeenatoom worden verschoven, waardoor de binding polair wordt. Dus alkylhalogeniden, hoewel polair, zijn niet mengbaar met water.
Lossen halogeniden op in water?
Haliden zijn anionvormen van halogeenatomen, die zich in groep 7 van het periodiek systeem bevinden. Gangbare halogeniden die in natuurlijke waterbronnen worden aangetroffen, zijn fluoride, chloride en bromide. Halogeniden komen voor in natuurlijke waterbronnen, zoals rivieren, meren en beken, vanwege hun hoge oplosbaarheid in water
