In een calorimetrie-experiment werd 0,1277 g Mg-lint toegevoegd aan 200 ml 0,500 M HCl bij 24,12 graden Celsius. De watertemperatuur steeg tot 27,10 graden Celsius. Bereken ΔH voor deze reactie, zoals uitgevoerd, en ΔH per mol HCl.
Wat is de conclusie van calorimetrie?
4 CONCLUSIES
Het grote voordeel van calorimetrie is dat het volledig niet-specifiek is, wat betekent dat bijna elk type biologische reactie of proces kan worden meetbaar met calorimetrie. De limiet kan de gevoeligheid van het instrument zijn.
Wat meet een calorimetrie-experiment?
Calorimetrie is de meting van de overdracht van warmte in of uit een systeem tijdens een chemische reactie of fysisch procesEen calorimeter is een geïsoleerde container die wordt gebruikt om warmteveranderingen te meten. De meeste reacties die in een calorimetrie-experiment kunnen worden geanalyseerd, zijn vloeistoffen of waterige oplossingen.
Welke fouten kunnen optreden in een calorimetrie-experiment?
Betrouwbaardere resultaten kunnen worden verkregen door het experiment vele malen te herhalen. De grootste foutbron bij calorimetrie is meestal ongewenst warmteverlies naar de omgeving. Dit kan worden verminderd door de zijkanten van de calorimeter te isoleren en een deksel toe te voegen.
Wat kun je leren van een calorimetrie-experiment?
Calorimetrie is het proces van meten van de hoeveelheid warmte die vrijkomt of wordt geabsorbeerd tijdens een chemische reactie. Door de verandering in warmte te kennen, kan worden bepaald of een reactie exotherm is (warmte afgeeft) of endotherm (warmte absorbeert).
