Voor een ideaal gas is er geen aantrekking of afstoting omdat er geen intermoleculaire krachten zijn. Dus wanneer een ideaal gas onbeperkte expansie ondergaat, vindt er geen koeling plaats omdat de moleculen geen aantrekkende krachten op elkaar uitoefenen.
Wanneer een ideaal gas onbeperkte expansie ondergaat, vindt er geen koeling plaats omdat?
Wanneer een ideaal gas onbeperkte expansie ondergaat, vindt er geen koeling plaats vanwege de moleculen. Wanneer een niet-ideaal gas plotseling uitzet van een hoge druk naar een lage druk, is er een temperatuurverandering. Dit wordt het Joule-Thomson-effect genoemd. Het is een adiabatisch effect.
Wat is onbeperkte expansie?
Voorbeeld: onbeperkte uitbreiding. Een rigide tank is verdeeld in twee gelijke delen zoals afgebeeld. De ene kant van de tank bevat 1 kg water van 100 kPa en een kamertemperatuur van 20°C en de andere kant is volledig geëvacueerd. De scheidingswand wordt vervolgens verwijderd om het water in de hele tank te laten uitzetten.
Wanneer een ideaal gas expansie ondergaat via een poreuze plug?
Wanneer een ideaal gas expansie ondergaat via een poreuze plug, wordt verwacht dat het gas geen koeling vertoont omdat.
Wat gebeurt er als een gas expandeert?
Ten eerste wordt de druk verdrievoudigd bij constant volume. Dan breidt het adiabatisch uit tot zijn oorspronkelijke druk. Ten slotte wordt het gas isobaar gecomprimeerd tot het oorspronkelijke volume.
