Het is ook mogelijk dat de werkelijke opbrengst hoger is dan de theoretische opbrengst. Dit treedt meestal op als er nog oplosmiddel in het product aanwezig is (onvolledige droging), door een foutieve weging van het product, of misschien omdat een niet-vermelde stof in de reactie als katalysator werkte of ook tot productvorming leidde.
Kan een reactie ooit 110% werkelijke opbrengst hebben?
De wet van behoud van massa stelt dat materie niet kan worden gecreëerd of vernietigd, het enige wat er gebeurt is dat het van vorm verandert. Daarom kan een reactie NOOIT 110% werkelijke opbrengst hebben.
Kan de procentuele opbrengst ooit de theoretische opbrengst van een reactie overschrijden?
De procentuele opbrengst is de verhouding van de werkelijke opbrengst tot de theoretische opbrengst, uitgedrukt als een percentage. … Echter, procentopbrengsten van meer dan 100% zijn mogelijk als het gemeten product van de reactie onzuiverheden bevat die ervoor zorgen dat de massa groter is dan het in werkelijkheid zou zijn als het product zuiver was.
Kan de werkelijke opbrengst gelijk zijn aan de theoretische?
De werkelijke opbrengst voor een experimentele reactie is niet gelijk aan de theoretische opbrengst vanwege nevenreacties die optreden en onzuiverheden in de container die de reactie kunnen belemmeren.
Wat is het verschil tussen de theoretische opbrengst en de werkelijke opbrengst?
Theoretische opbrengst is wat je berekent dat de opbrengst zal zijn met behulp van de uitgebalanceerde chemische reactie. De werkelijke opbrengst is wat je daadwerkelijk krijgt bij een chemische reactie. Percentage opbrengst is een vergelijking van de werkelijke opbrengst met de theoretische opbrengst.
