Boorzuur is een zwak monobasisch zuur omdat het niet volledig dissocieert om H+-ionen te geven, maar het kan metaboraat vormen door OH-ionen uit water te accepteren.
Is boorzuur een zwak zuur?
Boorzuur is een zeer zwak zuur en directe titratie met NaOH is niet mogelijk. Een hulpreagens dat bijdraagt aan de afgifte van protonen in een bekende stoichiometrie, vergemakkelijkt de zuur-base-titratie.
Waarom gedraagt boorzuur zich als een zwak monobasisch zuur?
- Hoewel boorzuur 3 OH-groepen bevat, kan het toch als monobasisch zuur werken in plaats van als tribasisch zuur. Dit komt omdat het niet werkt als een protondonor, maar een paar elektronen van OH-ionen accepteert… - Omdat er maar één \[{{H}^{+}}]door een watermolecuul kan worden afgegeven, is boorzuur een monobasisch zuur.
Is boorzuur een zwak monobasisch zuur?
Boorzuur is een zeer zwak en uitsluitend monobasisch zuur waarvan wordt aangenomen dat het niet werkt als een protondonor, maar als een Lewis-zuur, d.w.z. het accepteert OH −.
Is boorzuur een sterk Lewis-zuur?
Boorzuur, ook wel waterstofboraat, boorzuur en orthoboorzuur genoemd, is een zwak, monobasisch Lewiszuur van boor. Een deel van zijn gedrag ten opzichte van sommige chemische reacties suggereert echter dat het ook tribasisch zuur is in de zin van Brønsted.
