Een elektrochemische cel waarin de chemie spontaan is, wordt een voltaïsche cel genoemd. Dit betekent dat de oxidatie spontaan zal plaatsvinden aan de anode en de reductie spontaan aan de kathode. We moeten opmerken dat de notatie van iets als een voltaïsche cel een keuze is.
Hoe weet je of een elektrochemische cel spontaan is?
Voor standaard elektrochemische cellen 1: Een redoxreactie is spontaan als de standaardelektrodepotentiaal voor de redoxreactie, Eo (redoxreaction), is positief If E o(redoxreaction) positief is, zal de reactie in voorwaartse richting verlopen (spontaan).(zie galvanische cellen (voltaïsche cellen)).
Wat voor soort elektrochemische cel is spontaan?
Een galvanische (voltaïsche) cel gebruikt de energie die vrijkomt bij een spontane redoxreactie (ΔG<0) om elektriciteit op te wekken. Dit type elektrochemische cel wordt vaak een voltaïsche cel genoemd, naar de uitvinder ervan, de Italiaanse natuurkundige Alessandro Volta (1745-1827).
Wat zijn de drie soorten spontane elektrochemische cellen?
Termen in deze set (11)
- • Elektrochemische cellen zijn ingesloten systemen waarin redoxreacties plaatsvinden. Er zijn drie soorten: …
- Galvanische cellen. …
- Elektrolytische cellen. …
- Concentratiecellen. …
- Oplaadbare cellen. …
- Nikkel-cadmiumbatterijen. …
- Elektrodeladingsaanduidingen. …
- Reductiemogelijkheden.
Wat is spontane reactie in de elektrochemie?
Een spontane redoxreactie is een type reactie waarbij meestal energie vrijkomt waarbij de elektronen worden overgedragen van laten we zeggen anode naar kathode Dit type reactie is meestal gezien in elektrochemische cellen. Hier leidt de reactie tot de opwekking van elektriciteit.
