Antwoord: de I2-moleculen in jodium en de CCl4-moleculen in tetrachloorkoolstof worden beiden bij elkaar gehouden door zwakke intermoleculaire bindingen Vergelijkbare intermoleculaire bindingen kunnen zich vormen tussen I2- en CCl4-moleculen in een oplossing van I2 in CCL4. I2 lost daarom gemakkelijk op in CCl4.
Waarom is jodium beter oplosbaar in CCl4?
Jodium is beter oplosbaar in CCl4 maar minder in H2O omdat jodium nonpolair is en CCl4 ook niet-polair is, dus lost op in like terwijl water polair is, dus jodium is minder oplosbaar in H2O.
Lost jodium op in tetrachloorkoolstof?
Jodium lost ook op in koolstofdisulfide, tetrachloorkoolstof en chloroform, waardoor een dieppaarse oplossing ontstaat.
Waarom lost jodium op in water?
Jodium lost niet op in water omdat water een extreem polair molecuul is, terwijl jodium bestaat in de diatomische vorm van I2 en daarom niet-polair is en niet zal oplossen in water. … Het is een niet-polair molecuul omdat de koolstof-waterstofbinding een klein elektronegativiteitsverschil heeft van ongeveer 0,4.
Waarom lost jodium op in benzeen?
Jodium geeft een rode oplossing in benzeen, die wordt beschouwd als het resultaat van een ander type ladingsoverdrachtscomplex. … Jodium reageert ook met jodide-ionen, omdat deze als Lewis-basen kunnen werken, en daarom wordt de oplosbaarheid van jodium in water enorm verbeterd door de aanwezigheid van een jodide.
