H2S, H2Se en H2Te vertonen dipool-dipool intermoleculaire krachten terwijl H2O waterstofbinding vertoont. In dit geval is de waterstofbinding van water sterker dan de dispersie van H2Te.
Heeft waterstofsulfide een waterstofbinding?
Beschouw bijvoorbeeld waterstofsulfide, H2S, een molecuul dat dezelfde vorm heeft als water, maar geen waterstofbruggen bevat. … Hoewel N–H- of O–H-groepen waterstofbruggen kunnen vormen met andere moleculen, zijn S–H-groepen niet in staat dit te doen.
Wat voor soort intermoleculaire krachten werken er tussen twee waterstofsulfidemoleculen?
(a) H2S-molecuul:
Volgens de VSEPR-theorie betekent dit dat de vorm van het molecuul is gebogen en vanwege de asymmetrische vorm is het molecuul polair. De intermoleculaire kracht waaraan polaire moleculen deelnemen zijn dipool-dipoolkrachten.
Welke krachten houden waterstofsulfide bij elkaar?
15) Watermoleculen ondergaan waterstofbruggen terwijl waterstofsulfide (H2S) moleculen dipoolkrachten ervaren.
Waarom heeft waterstofsulfide dipool-dipoolkrachten?
H2S vertoont dipool-dipool intermoleculaire krachten. zwavel is meer elektronegatief dan hydrogen en maakt het molecuul enigszins polair en gebogen. De gebogen vorm van het molecuul zorgt ervoor dat de vectoriële som van de bindingsdipoolmomenten een niet-nul zal opleveren.
