Bariumhydroxide kan worden bereid door bariumoxide (BaO) op te lossen in water : BaO + H2O → Ba(OH) Het kristalliseert als het octahydraat, dat bij verhitting in lucht wordt omgezet in het monohydraat. Bij 100 °C in vacuüm levert het monohydraat BaO en water op.
Wat is de chemische reactie in bariumhydroxide?
De neutralisatiereactie van vast gehydrateerd bariumhydroxide met vast ammoniumchloride is endotherm van aard. De reactie produceert een vloeistof, vergezeld van een daling van de temperatuur tot ongeveer -20°C. Het wordt weergegeven als: Ba(OH)2 (waterig) + 2NH4Cl (waterig) → BaCl2 (waterig) + 2NH3 (gasvormig) + HOH (vloeibaar)
Is bariumhydroxide-octahydraat oplosbaar?
Bariumhydroxide-octahydraat is een zeer in water onoplosbare kristallijne barium bron voor gebruik dat compatibel is met omgevingen met een hogere (basische) pH.
Hoeveel hydratatiewater zit er in bariumhydroxide-octahydraat?
Regel 2. Griekse voorvoegsels zijn toegevoegd aan het woord "hydraat" om het aantal watermoleculen per formule-eenheid voor de verbinding aan te geven (bijv. Ba(OH)2• 8H2O; 8 watermoleculen="octahydraat").
Welke massa water wordt gevonden in één mol bariumhydroxide-octahydraat?
(Denk eraan dat de molaire massa van water 18,02 g/mol is.) Geef het antwoord door: De molaire massa van bariumhydroxide-octahydraat is 315,51 g/mol.
