Redoxreactie is een afkorting van " oxidatie-reductiereactie", die optreedt op het oppervlak van metalen. Dit is de versterking en overdracht van elektronen wanneer twee ongelijke atomen op elkaar inwerken, vooral bij ionische binding.
Waar staat redox voor?
oxidatie-reductiereactie, ook wel redoxreactie genoemd, elke chemische reactie waarbij het oxidatiegetal van een deelnemende chemische soort verandert.
Waarom heet het redox?
"Redox" is een portmanteau van de woorden "reductie" en "oxidatie ". Het woord oxidatie impliceerde oorspronkelijk een reactie met zuurstof om een oxide te vormen, aangezien dizuurstof (O2(g)) historisch gezien het eerste erkende oxidatiemiddel was.
Wat betekent redox in de wetenschap?
Redoxreacties zijn reacties waarbij zowel oxidatie als reductie plaatsvinden. Verdringingsreacties zijn voorbeelden van redoxreacties waarbij de ene soort wordt geoxideerd (elektronen verliest), terwijl de andere wordt gereduceerd (elektronen wint).
Wat is een voorbeeld van een redoxreactie?
Een oxidatiemiddel is een elektronen-accepterende soort die gemakkelijk wordt gereduceerd in een oxidatie-reductiereactie. De oxidatiegetallen van deze soorten hebben de neiging af te nemen bij redoxreacties. Voorbeelden: salpeterzuur (HNO3) en waterstofperoxide (H2O2)
