Gewoonlijk is de procentuele opbrengst lager dan 100% omdat de werkelijke opbrengst vaak lager is dan de theoretische waarde. Redenen hiervoor kunnen zijn: onvolledige of concurrerende reacties en verlies van monster tijdens herstel … Dit kan gebeuren wanneer andere reacties plaatsvonden die ook het product vormden.
Waarom is 100 opbrengst onmogelijk?
Er zijn een paar redenen waarom het percentage rendement nooit 100% zal zijn. Dit kan zijn omdat er andere, onverwachte reacties optreden die niet het gewenste product opleveren, niet alle reactanten in de reactie worden gebruikt, of misschien wanneer het product uit het reactievat werd verwijderd het was niet allemaal verzameld.
Is het gebruikelijk dat chemici 100 opbrengsten halen?
Normaal gesproken zijn procentopbrengsten begrijpelijkerwijs minder dan 100% vanwege de eerder aangegeven redenen. Procentuele opbrengsten van meer dan 100% zijn echter mogelijk als het gemeten product van de reactie onzuiverheden bevat die ervoor zorgen dat de massa groter is dan het in werkelijkheid zou zijn als het product zuiver was.
Waarom is de werkelijke opbrengst niet gelijk aan de theoretische?
Waarom verschilt de werkelijke opbrengst van de theoretische opbrengst? Gewoonlijk is de werkelijke opbrengst lager dan de theoretische opbrengst omdat weinig reacties echt tot voltooiing gaan (d.w.z. niet 100% efficiënt zijn) of omdat niet al het product in een reactie wordt teruggewonnen.
Wat is de moeilijkheid bij het verkrijgen van de theoretische opbrengst?
Mogelijke redenen om het theoretische rendement niet te halen. Reactie kan kort na voltooiing stoppen, zodat reactanten ongereageerd blijven. Er kunnen concurrerende reacties zijn die andere producten opleveren en daardoor de opbrengst van het gewenste verminderen.
