Londen dispersiekracht is de zwakke intermoleculaire kracht die het gevolg is van de beweging van elektronen die tijdelijke dipolen in moleculen creëert. De Londense dispersiekracht wordt soms een 'Van der Waals-kracht' genoemd.
Zijn Londense krachten hetzelfde als Van der Waals?
London Dispersion Forces
Dispersiekrachten worden ook beschouwd als een type van der Waals-kracht en zijn de zwakste van alle intermoleculaire krachten. … Londense dispersiekrachten zijn de intermoleculaire krachten die optreden tussen atomen en tussen niet-polaire moleculen als gevolg van de beweging van elektronen.
Wat is een andere naam voor van der Waals-verspreidingskrachten?
Individueel gezien zijn van-der-Waals-interacties zwakke aantrekkingen tussen moleculen die zich dicht bij elkaar bevinden. Ze zijn ook bekend als Londen dispersiekrachten Als twee atomen dichter bij elkaar komen, neemt deze aantrekkingskracht toe totdat ze gescheiden zijn door de van-der-Waals contactafstand.
Wat zijn de drie soorten van der Waals-krachten?
De drie soorten van der Waals-krachten zijn: 1) dispersie (zwak), 2) dipool-dipool (gemiddeld) en 3) waterstof (sterk). Ion-dipoolbindingen (ionische soorten naar covalente moleculen) worden gevormd tussen ionen en polaire moleculen.
Hoe worden de dispersiekrachten van Londen ook wel genoemd?
De dispersiekracht in Londen is de zwakste intermoleculaire kracht. … Deze kracht wordt soms een geïnduceerde dipool-geïnduceerde dipoolaantrekking genoemd Londense krachten zijn de aantrekkingskrachten die ervoor zorgen dat niet-polaire stoffen condenseren tot vloeistoffen en bevriezen tot vaste stoffen wanneer de temperatuur voldoende wordt verlaagd.
