Zuurstof is elektronegatiever dan chloor vanwege de volgende redenen: Zuurstof wordt aan de linkerkant van fluor geplaatst en heeft dus één elektron minder dan fluor. Chloor is lager dan fluor en er is een nieuwe schil van valentie-elektronen aan toegevoegd.
Waarom is elektronegativiteit van zuurstof meer dan chloor?
Het verschil in elektronegativiteit tussen de twee elementen is vrij klein, maar de belangrijkste reden hiervoor is dat chloor één periode lager is dan zuurstof De valentie-elektronen van chloor zijn dus minder sterk gebonden dan die van zuurstof, dus ze zouden een lagere eerste ionisatie-energie hebben.
Hebben zuurstof en chloor dezelfde elektronegativiteit?
De p-Block-elementen. Leg uit waarom, ondanks bijna dezelfde elektronegativiteit, zuurstof waterstofbruggen vormt en chloor niet. De vorming van waterstofbruggen hangt af van de grootte van het atoom. … hoewel de elektronegtiviteit hetzelfde is, maar zuurstof is kleiner dan chloor.
Heeft zuurstof de hoogste elektronegativiteit?
De voorliefde van zuurstof voor elektronen kan worden toegeschreven aan zijn elektronegativiteit, de tweede hoogste in het periodiek systeem.
Waarom heeft zuurstof een hogere elektronegativiteit?
Waarom is zuurstof meer elektronegatief dan stikstof? Zuurstof heeft 8 protonen in de kern, terwijl stikstof er maar 7 heeft.
