Het belangrijkste verschil tussen enthalpie en interne energie is dat enthalpie de warmte is die wordt geabsorbeerd of ontwikkeld tijdens chemische reacties die in een systeem plaatsvinden terwijl interne energie de som is van potentieel en kinetisch energie in een systeem.
Wat is de relatie tussen interne energie en enthalpie?
De verandering in de interne energie van een systeem is de som van de overgedragen warmte en het verrichte werk. Bij constante druk zijn warmtestroom (q) en interne energie (U) gerelateerd aan de enthalpie (H) van het systeem. De warmtestroom is gelijk aan de verandering in de interne energie van het systeem plus het uitgevoerde PV-werk.
Wat bedoel je met interne energie en enthalpie?
0. De interne energie van een systeem is gewoon de som van zijn potentiële en kinetische energieën d.w.z. E(int)=U + K. De enthalpie is dan de totale interne energie van het systeem en hoeveel druk het systeem uitoefent op het volume dat het bewoont, d.w.z.
Is enthalpie de interne energie?
Enthalpie, de som van de interne energie en het product van de druk en het volume van een thermodynamisch systeem. … In symbolen is de enthalpie, H, gelijk aan de som van de interne energie, E, en het product van de druk, P, en het volume, V, van het systeem: H=E + PV.
Wat is het verschil tussen energie en enthalpie?
Wat is het verschil tussen energie en enthalpie? Energie wordt alleen gemeten in joule, maar enthalpie wordt gemeten in zowel joule als joule per mol. Enthalpie is ook een vorm van energie. Energie is een toestand van de zaak, maar enthalpie is altijd de energieverandering tussen twee toestanden.
