Atomaire koolstof heeft zes elektronen: twee elektronen in de binnenste schil (kern) in de 1s-orbitaal, en vier valentie (meest buitenste schil) elektronen in de 2s- en 2p-orbitalen.
Heeft koolstof 4 of 8 valentie-elektronen?
Uitleg: De octetregel stelt dat atomen hun buitenste schil kunnen vullen met maximaal 8 elektronen (een volledige schil van 8 is de meest stabiele configuratie). Aangezien Koolstof slechts 4 van zijn buitenste elektronenslots (of valentie-elektronen) vol heeft, heeft het ruimte om bindingen te maken met 4 andere atomen, ervan uitgaande dat het allemaal enkele bindingen zijn.
Heeft koolstof 2 of 4 valentie-elektronen?
Uitleg: Koolstof heeft zes elektronen in zijn neutrale toestand. Valance-elektronen zijn de elektronen in het buitenste energieniveau. De eerste twee elektronen gaan naar de 1 s orbitaal, de laagste energietoestand.
Wat is de valentiewaarde van koolstof?
Koolstof zit in Groep 4A, dus het heeft 4 valentie elektronen.
Waarom is de valentie van koolstof 2?
Bijvoorbeeld: In $CO$ heeft koolstof een valentie van $2$. Dit komt omdat koolstof zijn twee elektronen deelt met zuurstof en zuurstof op zijn beurt zijn twee elektronen deelt met koolstof … Dus om het octet te voltooien, krijgt het ofwel vier elektronen, of verliest het vier elektronen of kan het zelfs zijn elektronen delen.
