Lithium is de kleinste van de alkalimetalen. Daarom kan Li+-ion watermoleculen gemakkelijker polariseren dan andere alkalimetalen. … Daarom worden lithiumzouten zoals trihydraat lithiumchloride (LiC1. 3H20) gewoonlijk gehydrateerd.
Waarom zijn lithiumzouten meer gehydrateerd?
Van lithium is bekend dat het de kleinste afmeting heeft van alle alkalimetalen. Dit is de belangrijkste reden waarom het Li+-ion het vermogen heeft om watermoleculen gemakkelijker te polariseren in vergelijking met andere alkalimetalen.
Geeft lithium gehydrateerde zouten?
De s-Block-elementen. Welke van de volgende alkalimetaal geeft gehydrateerde zouten? Li. Aangezien de grootte van Li+ de kleinste van de alkalimetaalionen is, heeft het daarom de hoogste ladingsdichtheid en trekt daarom de watermoleculen sterker aan dan enig ander alkalimetaalkation.
Waarom zijn sommige zouten gehydrateerd?
1)Waarom zouten gehydrateerd worden genoemd: Zouten worden gehydrateerde zouten genoemd omdat er een of meer chemisch gecombineerde watermoleculen zijn Dit staat bekend als kristalwater. Het geeft het aantal watermoleculen aan dat chemisch is gecombineerd met het zout in zijn kristallijne toestand.
Welk element geeft gehydrateerde zouten?
Van de gegeven alkalimetalen is Li de kleinste maat. Het heeft ook de hoogste ladingsdichtheid en het hoogste polariserende vermogen. Daarom trekt het watermoleculen sterker aan dan de andere alkalimetalen. Als resultaat vormt het gehydrateerde zouten zoals LiCl.
