Het s-karakter van het sp-gehybridiseerde koolstofatoom van acetyleen is groter dan dat van het sp2-gehybridiseerde koolstofatoom van ethyleen. … Dus elektronegativiteit van het koolstofatoom van acetyleen (CH≡CH) is groter dan het koolstofatoom van ethyleen (CH2=CH2).
Is ethyleen zuurder dan acetyleen?
Ook heeft de geconjugeerde base van de meest zure verbinding, acetyleen, het grootste s-karakter bij 50%. … De geconjugeerde base van ethyleen is stabieler dan de geconjugeerde base van ethaan omdat deze een groter s-karakter heeft. Het s-karakter is 33% waardoor het zuurder wordt.
Waarom is acetyleen zuur van karakter?
Acetyleen vertoont een zuur karakter omdat koolstof sp gehybridiseerd is met 50% s-karakter waardoor – C-H binding zeer zuur van aard isHet zure karakter van –C-H kan gemakkelijk worden gerechtvaardigd wanneer het wordt verwarmd met natriummetaal dat waterstof verdringt van acetyleen en natriumacetylide vormt.
Waarom is acetyleen zuurder dan ammoniak?
Koolstof in acetyleen is sp gehybridiseerd. Daarom heeft het 50% s-karakter en bevinden de elektronen zich dichter bij het koolstofatoom. Dus het waterstofatoom van de C-H-binding is zuur. … Daarom is acetyleen zuurder dan ammoniak.
Is etheen zuurder dan ammoniak?
De volgorde van zure aard zou zijn: water > ethyn > ammoniak > ethaan. Aangezien zuurstof de hoogste elektronegativiteit heeft onder de atomen van de verbindingen, zal zijn waterstof het meest zuur zijn en daarom het beste zuur onder hen.
