Waarom is dit intermediaire boraan-hydroperoxide-adduct onstabiel? Boron heeft een lege p-orbitaal en is zeer elektronenarm vanwege een onvolledig octet.
Waarom is boraan onstabiel en reactief?
Getranscribeerde afbeeldingstekst: Vraag 1 Boraan (BH3) is zeer onstabiel en behoorlijk reactief. … H:B H:B:H Verklaar de bron van de instabiliteit Het centrale booratoom heeft geen elektronen en is daarom erg onstabiel en reactief.
Waarom is BH3 niet stabiel?
Uitleg: Bh3-molecuul is een elektronendeficiënt molecuul van aard aangezien de 6 elektronen rond het 'B'-atoom zijn. Omdat waterstof klein van formaat is, plus een tekort aan elektronen, kan het geen elektronen aan boor doneren, dus om te bestaan, gaat Bh3 onder dimerisatie om aan de elektronendeficiëntie te voldoen en stabiliteit te bereiken.
Is boraan hydrofoob of hydrofiel?
De oppervlakte-eigenschappen van hexagonaal boornitride zijn een ander kenmerk dat in veel toepassingen van belang is. Zuiver hBN heeft unieke bevochtigingseigenschappen voor vloeistoffen, omdat het meestal hydrofoob is met een gedeeltelijk hydrofiel karakter.
Waarom is Boraan een Lewis-zuur?
Een voorbeeld hiervan is tris(pentafluorfenyl)boraan [B(C6F5)3], een krachtig Lewis-zuur vanwege de elektronenzuigende effecten van de drie geperfluoreerde arylringen , dat voor het eerst werd gesynthetiseerd in de jaren zestig.
