Logo nl.boatexistence.com

Is lager dan die van cyclohexylchloride?

Inhoudsopgave:

Is lager dan die van cyclohexylchloride?
Is lager dan die van cyclohexylchloride?

Video: Is lager dan die van cyclohexylchloride?

Video: Is lager dan die van cyclohexylchloride?
Video: Гидроизоляция санузла, уклон поддона. ПЕРЕДЕЛКА ХРУЩЕВКИ от А до Я. #23 2024, Mei
Anonim

Bovendien verlaagt het - R-effect van de benzeenring van chloorbenzeen de elektronendichtheid van de C - Cl-binding nabij het Cl-atoom. Als gevolg hiervan neemt de polariteit van de C - Cl-binding in chloorbenzeen af. Daarom is het dipoolmoment van chloorbenzeen lager dan dat van cyclohexylchloride.

Waarom is het dipoolmoment van chloormethaan hoger dan dat van chloorbenzeen?

Elektronegativiteit van sp3-koolstof in chloorethaan is meer dan elektronegativiteit van sp2-koolstof in chloorbenzeen. Als resultaat neemt het elektronegativiteitsverschil af tussen het chloor en de koolstof waardoor het dipoolmoment van chloorbenzeen kleiner is dan het dipoolmoment van chloorethaan.

Waarom heeft chloorbenzeen meer dipoolmoment dan fluorbenzeen?

Dus, de beslissende factor hier is de bindingsafstand tussen de elementen. En zoals we weten, Chlooratoom is groter dan Fluoratoom, dus de bindingsafstand zal groter zijn in het geval van chloorbenzeen Chloorbenzeen heeft dus een hoger dipoolmoment dan fluorbenzeen.

Hoe wordt chloorbenzeen sp2 gehybridiseerd?

In chloorbenzeen is de koolstof waaraan chloor gebonden is 2p2 gehybridiseerd, terwijl in cyclohexylchloride die koolstof sp3 gehybridiseerd is. Dat heeft invloed op het dipoolmoment, want hoe groter het s-karakter van de hybride orbitaal, hoe meer elektronegatief dat koolstofatoom zal zijn.

Is chloorbenzeen een polair molecuul?

1, 2 dichloorbenzeen of orthodichloorbenzeen is niet-polair van aard terwijl het isomeer para-dichloorbenzeen polair is (vanwege het dipoolmoment nul). Polaire moleculen komen voor wanneer twee atomen elektronen niet gelijkelijk delen in een covalente binding.… Dit gebeurt wanneer er een verschil is tussen de elektronegativiteit van elk atoom.

Aanbevolen: