Opmerking: de Arrhenius-vergelijking wordt soms uitgedrukt als k=Ae-E/ RT waarbij k de snelheid van de chemische reactie is, A een constante is afhankelijk van de betrokken chemicaliën, E de activeringsenergie is, R het universele gas is constant, en T is de temperatuur.
Welke van de volgende is een Arrhenius-vergelijking?
De Arrhenius-vergelijking is k=Ae^(-Ea/RT), waarbij A de frequentie of pre-exponentiële factor is en e^(-Ea/RT) de fractie botsingen die voldoende energie heeft om de activeringsbarrière te overwinnen (d.w.z. een energie groter dan of gelijk aan de activeringsenergie Ea heeft) bij temperatuur T.
Wat is de enige wiskundige uitdrukking van de Arrhenius-vergelijking?
Bepaling van de activeringsenergie
De Arrhenius-vergelijking, k=Ae−Ea/RT.
Waar wordt de Arrhenius-vergelijking voor gebruikt?
De Arrhenius-vergelijking kan worden gebruikt om het effect te bepalen van een verandering van temperatuur op de snelheidsconstante, en bijgevolg op de reactiesnelheid. Als bijvoorbeeld de snelheidsconstante verdubbelt, neemt ook de reactiesnelheid toe.
Wat kenmerkt Arrhenius-zuren en -basen?
Een Arrhenius-zuur is een stof die in water dissocieert om waterstofionen te vormen (H+) … Een Arrhenius-base is een stof dat dissocieert in water om hydroxide (OH–) ionen te vormen. Met andere woorden, een base verhoogt de concentratie van OH–-ionen in een waterige oplossing.
