Elektronenafscherming verwijst naar de blokkering van de aantrekking van valentieschilelektronen door de kern, vanwege de aanwezigheid van elektronen in de binnenschil. Elektronen in een s-orbitaal kunnen p-elektronen op hetzelfde energieniveau afschermen vanwege de bolvorm van de s-orbitaal.
Waar worden afschermingselektronen gevonden?
Elektronen in een atoom kunnen elkaar afschermen tegen de aantrekkingskracht van de kern. Dit effect, het afschermingseffect genoemd, beschrijft de afname van de aantrekkingskracht tussen een elektron en de kern in elk atoom met meer dan één elektronenschil.
Verhoogt de elektronenafscherming van boven naar beneden?
De ionisatie-energie van de elementen binnen een groep neemt over het algemeen van boven naar beneden afDit komt door elektronenafscherming. De edelgassen bezitten zeer hoge ionisatie-energieën vanwege hun volledige valentieschillen, zoals aangegeven in de grafiek. Merk op dat helium de hoogste ionisatie-energie heeft van alle elementen.
Welke elektronen zijn het meest afgeschermd?
Om deze reden hebben elektronen in een s-orbitaal een groter afschermend vermogen dan elektronen in een p- of d-orbitaal van dezelfde schil. Omdat ze zeer penetrerend zijn, worden elektronen in s-orbitalen ook minder effectief afgeschermd door elektronen in andere orbitalen.
Welke orbitalen zijn het beste in afscherming?
2s beschermt het atoom beter dan 2p omdat de s-orbitalen veel dichterbij zijn en de kern meer omringen dan de p-orbitalen, die zich verder uitstrekken. 3p beschermt beter dan 3d, omdat p-orbitalen dichter bij de kern zijn dan de 3d-orbitalen.
