Logo nl.boatexistence.com

Zal k+ water hydrolyseren?

Inhoudsopgave:

Zal k+ water hydrolyseren?
Zal k+ water hydrolyseren?

Video: Zal k+ water hydrolyseren?

Video: Zal k+ water hydrolyseren?
Video: Когда вода пригодна для питья? — Миа Накамулли 2024, Mei
Anonim

Het K+ kation heeft een kleine positieve lading (+1) en een relatief grote straal (omdat het in de vierde rij van het periodiek systeem staat), dus het is Ka < 1 x 10-14 Het hydrolyseert geen water en heeft geen invloed op de pH Het NO3−-anion is het geconjugeerde base geconjugeerde base Voor een waterige oplossing van een zwak zuur wordt de dissociatieconstante de zuurionisatieconstante (Ka) genoemd. Evenzo is de evenwichtsconstante voor de reactie van een zwakke base met water de base-ionisatieconstante (Kb). Voor elk geconjugeerd zuur-basepaar, KaKb=Kw. https://chem.libretexts.org › 07:_Acid_and_Base_Equilibria

7.12: Relatie tussen Ka, Kb, pKa en pKb - Chemistry LibreTexts

van een sterk zuur, dus het heeft in wezen geen basiskarakter (Kb < 1 x 10-14).

Ondergaat K hydrolyse?

K2SO4 ondergaat geen hydrolyse.

Hoe hydrolyseer je water?

Een veel voorkomende vorm van hydrolyse vindt plaats wanneer een zout van een zwak zuur of een zwakke base (of beide) wordt opgelost in water. Water ioniseert spontaan tot hydroxide-anionen en hydroniumkationen. Het zout dissocieert ook in zijn samenstellende anionen en kationen.

Welke ionen kunnen water hydrolyseren?

Twee soorten ionen hydrolyseren in waterige oplossingen: (1) de zouten van zwakke zuren en basen en (2) bepaalde metaalionen.

Welke van de volgende anionen hydrolyseert niet?

NO3−

Aanbevolen: