De principes van stoichiometrie zijn gebaseerd op de wet van behoud van massa wet van behoud van massa De wet van behoud van massa stelt dat massa in een geïsoleerd systeem niet wordt gecreëerd of vernietigd door chemische reacties of fysieke transformaties. Volgens de wet van behoud van massa moet de massa van de producten in een chemische reactie gelijk zijn aan de massa van de reactanten. https://courses.lumenlearning.com › introchem › hoofdstuk › de…
De wet van behoud van massa | Inleiding tot scheikunde
. Materie kan niet worden gecreëerd of vernietigd, dus de massa van elk element dat aanwezig is in het product of de producten van een chemische reactie moet gelijk zijn aan de massa van elk element dat aanwezig is in de reactant(en).
Op welke wet is stoichiometrie gebaseerd en hoe ondersteunen de berekeningen deze wet?
Stoichiometrie is gebaseerd op de wet van behoud van massa, wat betekent dat de massa van de reactanten gelijk moet zijn aan de massa van de producten. Deze aanname kan worden gebruikt om onbekende hoeveelheden reactanten of producten op te lossen.
Op welke wet is stoichiometrie gebaseerd. Waarom is het essentieel om evenwichtige vergelijkingen te gebruiken bij het oplossen van stoichiometrische problemen?
Alle stoichiometrische berekeningen beginnen met een uitgebalanceerde vergelijking. Evenwichtige vergelijkingen zijn nodig omdat bij elke reactie massa behouden blijft. … Bij het oplossen van stoichiometrische problemen worden conversiefactoren gebruikt die het aantal reactanten relateren aan het aantal producten..
Welke wet is de basis van stoichiometrie?
De principes van stoichiometrie zijn gebaseerd op de wet van behoud van massa Materie kan niet worden gecreëerd of vernietigd, dus de massa van elk element dat aanwezig is in het product(en) van een chemische reactie moet gelijk zijn aan de massa van elk element dat in de reactant(en) aanwezig is.
Welke wet wordt gebruikt in stoichiometrische berekeningen?
Door de Wet van Behoud te gebruiken, weten we dat de massa vóór een reactie gelijk moet zijn aan de massa na een reactie. Hiermee kunnen we het verschil tussen de uiteindelijke massa van producten en de initiële massa van het onbekende organische molecuul gebruiken om de massa van de O2 reactant te bepalen.
