Verbranding is een oxidatiereactie die warmte produceert, en het is daarom altijd exotherm Alle chemische reacties verbreken eerst bindingen en maken dan nieuwe om nieuwe materialen te vormen. … Als de energie die vrijkomt door de nieuwe bindingen groter is dan de energie die nodig is om de oorspronkelijke bindingen te verbreken, is de reactie exotherm.
Zijn verbranding altijd exotherm?
Verbrandingsreacties zijn bijna altijd exotherm (d.w.z. ze geven warmte af). Als hout bijvoorbeeld verbrandt, moet het dat doen in de aanwezigheid van O2 en wordt er veel warmte geproduceerd: zowel hout als veel voorkomende items die verbranden zijn organisch (d.w.z. ze zijn gemaakt van koolstof, waterstof en zuurstof).
Waarom is verbranding exotherm GCSE?
Wanneer een chemische reactie plaatsvindt, energie wordt overgedragen van of naar de omgeving Wanneer energie wordt overgedragen aan de omgeving, wordt dit een exotherme reactie genoemd, en de temperatuur van de omgeving neemt toe. Voorbeelden van exotherme reacties zijn: verbrandingsreacties.
Is verbranding exotherm of endotherm verklaren?
Verbranding als exotherme reactie Alle verbrandingsreacties zijn exotherme reacties. Tijdens een verbrandingsreactie verbrandt een stof terwijl deze zich combineert met zuurstof. Wanneer stoffen verbranden, geven ze meestal energie af in de vorm van warmte en licht.
Waarom is enthalpieverandering van verbranding altijd exotherm?
Er zijn acht bindingen in de reactanten en acht in de producten, dus als de gemiddelde enthalpie per binding hoger is in de reactanten, is de reactie exotherm.
