Bohr ontdekte ook dat de verschillende energieniveaus verschillende aantallen elektronen kunnen bevatten: energieniveau 1 kan maximaal 2 elektronen bevatten, energieniveau 2 kan maximaal 8 elektronen bevatten, enzovoort. Het Bohr-model werkt goed voor zeer eenvoudige atomen zoals waterstof (die 1 elektron heeft), maar niet voor complexere atomen.
Is het Bohr-model alleen voor waterstof?
Je kunt je in de klassieke visie voorstellen hoe complex de verandering van kracht zou zijn tussen de elektronen en ook de kern. Het kan zijn dat iemand een manier heeft bedacht om het te doen of het te benaderen, maar voor zover ik weet is dit de reden waarom bohr-model alleen wordt gebruikt voor waterstof
Waarom werkt het Bohr-model alleen voor waterstof?
Omdat waterstof en waterstofachtige atomen slechts één elektron hebben en dus geen elektroncorrelatie-effecten ervaren.
Is het Bohr-model van toepassing op alle atomen?
Het Bohr-model van een atoom is geldig voor waterstofachtige atomen. … Kortom, het is geldig voor mono-elektronensoorten en ongeldig voor multi-elektronensoorten. Het is precies van toepassing op een enkel elektronisch systeem en ook niet voor minder dan een elektron.
Werkt het Bohr-model voor He+?
Aangezien het model van Bohr slechts een enkel elektron omvatte, het zou ook kunnen worden toegepast op de enkelvoudige elektronionen He+ , Li 2+, Be3+, enzovoort, die verschillen alleen van waterstof in hun nucleaire lading, en daarom worden atomen en ionen met één elektron gezamenlijk aangeduid als waterstofachtige atomen.
