Het belangrijkste om hier te overwegen is dat kookpunten de kracht van krachten tussen moleculen weerspiegelen. Hoe meer ze aan elkaar plakken, hoe meer energie het kost om ze als gassen de atmosfeer in te blazen. … Kookpunten nemen toe naarmate het aantal koolstoffen toeneemt. Vertakking verlaagt het kookpunt
Wat is het effect van vertakking op het kookpunt?
Naarmate de vertakking plaatsvindt in een alkaan, neemt het oppervlak ervan af, dit resulteert in verlaging van het kookpunt en een toename van het smeltpunt, dus we kunnen zeggen dat het oppervlak ∝ smelt punt.
Waarom betekent minder vertakking een hoger kookpunt?
Naarmate de vertakking toeneemt, neemt het oppervlak van het molecuul af wat resulteert in een klein contactoppervlak. Hierdoor neemt ook de Van der Waalskracht af, hetgeen bij een relatief lagere temperatuur overwonnen kan worden. Daarom neemt het kookpunt van een alkaanketen af met een toename van de vertakking.
Verhoogt vertakking het kookpunt in alkanen?
Daarom nemen de kookpunten van de alkanen toe met moleculaire grootte. Voor isomeren geldt: hoe meer vertakt de keten, hoe lager het kookpunt meestal is.
Is vertakking recht evenredig met het kookpunt?
Vertakking verlaagt het kookpunt Dus de toename van het oppervlak vergroot het vermogen van individuele moleculen om elkaar aan te trekken. Vertakking in moleculen verkleint het oppervlak waardoor de aantrekkingskracht tussen individuele moleculen afneemt. Als gevolg hiervan neemt het kookpunt af.
