Inhoudsopgave:
- Is de pi-obligatie in no2 gedelokaliseerd?
- Wat is delokalisatie van obligaties?
- Wat is het verschil tussen een gelokaliseerde pi-binding en een gedelokaliseerde?
- Heeft aceton gedelokaliseerde pi-bindingen?
Video: Is delokalisatie pi-obligaties?
2024 Auteur: Fiona Howard | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2024-01-10 06:41
Een gedelokaliseerde π-binding is een π-binding waarin de elektronen vrij kunnen bewegen over meer dan twee kernen.
Is de pi-obligatie in no2 gedelokaliseerd?
Het antwoord is waar . Dit komt omdat het nitrietion (NO−2 N O 2 −) resonantiestructuren heeft zoals hieronder te zien is.
Wat is delokalisatie van obligaties?
Een gedelokaliseerde binding is een binding die in sommige resonantievormen voorkomt, maar niet in andere Resonantievorm I bevat 2 gelokaliseerde bindingen en 1 gedelokaliseerde binding. Een gedelokaliseerde lading is een formele lading die in sommige resonantievormen op één atoom verschijnt en in andere vormen op andere atomen.
Wat is het verschil tussen een gelokaliseerde pi-binding en een gedelokaliseerde?
Gelokaliseerde elektronen vertonen normaal gedrag, een gelokaliseerd eenzaam paar blijft dicht bij één atoom en een gelokaliseerd bindingspaar reist tussen twee atomen. Resonantiehybriden bevatten noodzakelijkerwijs enkele "abnormale" elektronen. In een gedelokaliseerde pi-binding, in plaats van in de buurt van één atoom te blijven, bezoekt het twee atomen
Heeft aceton gedelokaliseerde pi-bindingen?
De bindingshoek rond koolstof 1 is ongeveer 109,5°. Er is één gedelokaliseerde pi-obligatie.
Aanbevolen:
Verhoogt delokalisatie de zuurgraad?
Delokalisatie van elektronen verlaagt de ladingsdichtheid, waardoor de stabiliteit toeneemt. Een zuur met een geconjugeerde base met gedelokaliseerde elektronen als gevolg van resonantie is zuurder dan een zuur met een geconjugeerde base met gelokaliseerde elektronen .
