De stabiliteit van hydriden neemt af in de groep van NH3 tot BiH3 Dit is het gevolg van een afname in hun binding dissociatie-enthalpie Het verminderen van karakter is direct gerelateerd aan het gemak van het verliezen van waterstof. … Vandaar dat de bindingsdissociatie-energie door de groep afneemt als gevolg van de toename van de grootte van het centrale atoom.
Waarom neemt de thermische stabiliteit van hydriden van groep 16 af in de groep?
Antwoord: De thermische stabiliteit van de hydriden van groep 16-elementen neemt af in de groep, d.w.z. H2O > H2S > H2Se > H2Te > H2Po. Dit komt omdat M-H bindingsdissociatie-energie naar beneden in de groep afneemt met de toename in de grootte van het centrale atoom.
Waarom neemt de thermische stabiliteit van de hydriden van groep 15 af bij het naar beneden gaan in de groep?
De elektronendichtheid op het centrale atoom neemt af met de toename van de grootte van het centrale atoom. Vandaar dat het vermogen om een elektronenpaar te doneren afneemt, waardoor het basiskarakter wordt verminderd. … Dus, naarmate de grootte van het centrale atoom toeneemt, neemt de stabiliteit af Dus neemt de thermische stabiliteit af in de groep.
Waarom neemt het verminderen van karakter toe naar beneden in groep 15?
Naarmate we naar beneden gaan in groep 15, neemt de grootte van het groep 15-element toe, waardoor de lengte van de binding tussen het waterstofatoom en het groep 15-element toeneemt. Dit vermindert op zijn beurt de sterkte van de binding tussen het waterstofatoom en het groep 15 element, waardoor het gemakkelijker wordt om een waterstofatoom te doneren.
Waarom neemt de basiciteit af in de groep?
Als je de groep afda alt, neemt de grootte van het atoom toe. En dus neemt de elektronendichtheid over de groep 15-elementen af. Dus neiging om elektronen af te staan neemt af en de basiciteit neemt af.
The correct order of thermal stability of hydrides of group `15` is
