In de scheikunde is disproportionering, ook wel dismutatie genoemd, een redoxreactie waarbij een verbinding met een intermediaire oxidatietoestand wordt omgezet in twee verbindingen, een met een hogere en een met een lagere oxidatietoestand.
Wat wordt bedoeld met disproportioneringsreactie, geef een voorbeeld?
ANTWOORD. Bij een disproportioneringsreactie ondergaat dezelfde stof zowel oxidatie (verhoging van het oxidatiegetal) als reductie (verlaging van het oxidatiegetal), wat resulteert in de vorming van twee verschillende producten. bijv. (i) Mn (VI) wordt instabiel ten opzichte van Mn (VII) en Mn (IV) in zure oplossing
Wat wordt bedoeld met disproportioneringsreactie Klasse 11?
De reactie waarbij één reactant wordt geoxideerd en dezelfde reactant wordt gereduceerd staat bekend als disproportioneringsreactie. De disproportioneringsreactie is ook bekend als dismutatiereactie. Hetzelfde element wordt geoxideerd en gereduceerd in de disproportioneringsreactie.
Wat is disproportioneringsreactie met voorbeeldklasse 12?
Een reactie waarbij dezelfde soort gelijktijdig wordt geoxideerd en gereduceerd wordt een disproportioneringsreactie genoemd. Hier kunnen we zeggen dat Cr in +5 oxidatietoestand disproportioneel is in zijn +6 en +3 toestanden.
Wat zijn disproportioneringsreacties Voorbeeld Klasse 11?
De onevenredige reactie is een reactie waarbij een stof gelijktijdig wordt geoxideerd en gereduceerd waardoor twee verschillende producten ontstaan. … De reactie, 2H2O2→2H2O+O2 is een disproportioneringsreactie. Eén molecuul waterstofperoxide wordt geoxideerd tot zuurstof en het tweede molecuul waterstofperoxide wordt gereduceerd tot water.
