In de scheikunde is disproportionering, ook wel dismutatie genoemd, een redoxreactie in waarbij een verbinding met een intermediaire oxidatietoestand wordt omgezet in twee verbindingen, een met een hogere en een met een lagere oxidatie.
Wat is term disproportionering?
: de transformatie van een stof in twee of meer ongelijksoortige stoffen, gewoonlijk door gelijktijdige oxidatie en reductie.
Wat is disproportionering redoxreactie met voorbeeld?
Een disproportioneringsreactie is wanneer een multi-atomaire soort waarvan het relevante element een specifieke oxidatietoestand heeft, wordt geoxideerd en gereduceerd in twee afzonderlijke halfreacties, wat twee andere producten oplevert die hetzelfde relevante element bevatten. Een handig voorbeeld is Mn2O3 wordt Mn2+ en MnO2.
Hoe weet je of een reactie disproportioneel is?
Hint: Een disproportioneringsreactie is wanneer een stof zowel wordt geoxideerd als gereduceerd en verschillende producten worden gevormd. Controleer het oxidatiegetal van de elementen in verbindingen en vergelijk ze aan beide kanten.
Hoe weet je of het een redox-toestand is?
Algemene regels met betrekking tot oxidatietoestanden
Voor een eenvoudig (monoatomisch) ion is de oxidatietoestand gelijk aan de nettolading op het ion Bijvoorbeeld Cl – heeft een oxidatietoestand van -1. Indien aanwezig in de meeste verbindingen, heeft waterstof een oxidatietoestand van +1 en zuurstof een oxidatietoestand van −2.
