Hoe kleiner het verschil in elektronegativiteit tussen de gebonden atomen, hoe minder polair de binding. O=O is niet-polair; daarom is het de minst polaire.
Hoe weet je welke binding het minst polair is?
Om de polariteit van een binding te bepalen, vinden we het verschil in elektronegativiteiten tussen de gebonden atomen. De elektronegativiteitswaarden kunnen worden verkregen uit een periodiek systeem. De minst polaire binding zou zijn tussen atomen hebben het kleinste verschil in elektronegativiteit
Wat is het minst polaire molecuul?
Elke binding heeft polariteit (hoewel niet erg sterk). De bindingen zijn symmetrisch gerangschikt, zodat er geen algemene dipool in het molecuul is. Het diatomische zuurstofmolecuul (O2) heeft geen polariteit in de covalente binding vanwege gelijke elektronegativiteit, daarom is er geen polariteit in het molecuul.
Is FF het minst polair?
Om de polariteit van bindingen te bepalen, kijk je naar de elektronegativiteit van de atomen in kwestie. Omdat fluor (F), zuurstof (O), stikstof (N) en koolstof (C) allemaal in dezelfde rij van het periodiek systeem staan, zijn de elektronegativiteiten gemakkelijk vergelijkbaar. … Dit is het geval voor F-F, dus dit is de minst polaire
Waarom is co meer polair dan nee?
Polariteit. De polariteit van een covalente binding hangt af van het verschil in de elektronegativiteiten van de bindende atomen. … Dit komt omdat O meer elektronegatief is dan N, dat meer elektronegatief is dan koolstof. De C-O-binding is polairer dan de C-N-binding die polairder is dan de C-C-binding.
