Het antwoord is Koolmonoxide(CO). Uitleg: In 'CO' (14 elektronen) is er geen ongepaard elektron in zijn moleculaire orbitaal. Daarom vertoont dit geen paramagnetisme.
Vertoont N2 paramagnetisme?
Dat betekent dat N2 diamagnetisch is, zonder ongepaarde elektronen. In feite is zijn moleculaire orbitaal met de hoogste energie (HOMO) zijn σ2pz-bindende orbitaal, die momenteel twee elektronen bevat. … Dus N+2 heeft een paramagnetische configuratie vanwege het ongepaarde σ2pz elektron.
Wat is niet paramagnetisch?
Dus alleen CO voldoet niet aan de voorwaarde van paramagnetisch karakter dat de verbinding ongepaarde elektronen moet hebben. Het is dus geen paramagnetische soort. Daarom is de juiste optie voor deze gegeven vraag A, dat is koolmonoxide (CO).
Welke shows hebben paramagnetisme?
Voorbeelden van paramagneten zijn het coördinatiecomplex myoglobine, overgangsmetaalcomplexen, ijzeroxide (FeO) en zuurstof (O2). Titanium en aluminium zijn metalen elementen die paramagnetisch zijn.
Vertoont O2 paramagnetisch gedrag?
Vanwege de aanwezigheid van twee ongepaarde elektronen, kunnen we zeggen dat het zuurstofmolecuul paramagnetisch van aard is. De reden waarom zuurstof paramagnetisch is, is vanwege de aanwezigheid van twee ongepaarde elektronen.
