De edelgassen hebben volledige buitenste schillen van elektronen, en dus kunnen de elektronen van andere atomen niet delen om bindingen te vormen.
Welke edelgassen kunnen bindingen vormen?
Van alleen krypton, xenon en radon is bekend dat ze stabiele verbindingen vormen. De verbindingen van deze edelgassen zijn krachtige oxidatiemiddelen (stoffen die de neiging hebben om elektronen van andere te verwijderen) en hebben potentiële waarde als reagentia bij de synthese van andere chemische verbindingen.
Kunnen edelgassen binden met andere elementen?
Edelgassen
Ze zijn over het algemeen chemisch inert. Dit betekent dat ze niet reageren met andere elementen omdat ze al de gewenste acht totale s- en p-elektronen in hun buitenste (hoogste) energieniveau hebben.
Waarom combineren edelgassen niet?
De edelgassen zijn de chemische elementen in groep 18 van het periodiek systeem. Ze zijn het meest stabiel vanwege het maximale aantal valentie-elektronen dat hun buitenste schil kan bevatten. Daarom reageren ze zelden met andere elementen omdat ze al stabiel zijn.
Waarom vormen de edelgassen niet gemakkelijk verbindingen?
De edelgassen vormen niet gemakkelijk verbindingen omdat ze (zijn, zijn) niet chemisch stabiel zijn. Een chemische binding is een (kracht, chemische stof) die atomen bij elkaar houdt in een verbinding. Chemische bindingen worden gevormd wanneer atomen elektronen verliezen, winnen of (delen, vermenigvuldigen).