Theoretische opbrengst wordt berekend op basis van de stoichiometrie van de chemische vergelijking. De werkelijke opbrengst wordt proefondervindelijk bepaald. De procentuele opbrengst wordt bepaald door de verhouding van de werkelijke opbrengst tot de theoretische opbrengst te berekenen.
Waarom krijg je nooit de theoretische opbrengst?
Redenen om het theoretische rendement niet te halen. Mogelijke redenen om het theoretische rendement niet te halen. Reactie kan kort na voltooiing stoppen, zodat reactanten ongereageerd blijven Er kunnen concurrerende reacties zijn die andere producten opleveren en daarom de opbrengst van het gewenste product verminderen.
Hoe vind je theoretische massa?
- Nogmaals, we moeten eerst uitzoeken wat het beperkende reagens is. …
- Nu we het beperkende reagens en zijn mollen kennen, weten we hoeveel mol van het product zich zal vormen. …
- Gebruik de vergelijking massa=molecuulgewichtmol om de theoretische massa van het product te bepalen.
Hoe bereken je de theoretische opbrengst?
Vermenigvuldig de verhouding met de beperkende hoeveelheid reactant in mol. Het antwoord is de theoretische opbrengst, in mol, van het gewenste product.
Wat is de theoretische opbrengst in de chemie?
De theoretische opbrengst is de maximaal mogelijke massa van een product dat kan worden gemaakt in een chemische reactie. de massa en de relatieve formulemassa van de beperkende reactant, en. de relatieve formulemassa van het product.
