Wanneer een chemische reactie plaatsvindt, worden moleculaire bindingen verbroken en worden andere bindingen gevormd om verschillende moleculen te maken. De bindingen van twee watermoleculen worden bijvoorbeeld verbroken om waterstof en zuurstof te vormen. Er is altijd energie nodig om een binding te verbreken, die bekend staat als bindingsenergie. … Er is altijd energie nodig om een band te verbreken.
Waarom hebben obligaties verschillende energieën?
Er zijn verschillende redenen waarom verschillende covalente bindingen verschillende hoeveelheden opgeslagen energie hebben, maar een bijdragende factor is het verschil in elektronegativiteit tussen de atomen die worden gebonden … Moleculen, zoals water, waar alle bindingsenergieën hoog zijn, zeer stabiele moleculen zijn en zeer moeilijk uit elkaar te halen zijn.
Wat stellen obligatie-energieën voor?
Bandenergie is een maat voor de sterkte van een chemische binding, wat betekent dat het ons vertelt hoe waarschijnlijk het is dat een paar atomen gebonden blijft in de aanwezigheid van energiestoringen.
Welke binding heeft de hoogste energie?
Dubbele bindingen zijn bindingen met een hogere energie in vergelijking met een enkele binding (maar niet noodzakelijk twee keer zo hoog). Drievoudige bindingen zijn zelfs hogere energiebindingen dan dubbele en enkele bindingen (maar niet noodzakelijkerwijs 3 keer hoger).
Waarom zijn bindingsenergieën niet nauwkeurig?
Dit komt omdat er geen universele, onveranderlijke standaard is die beschrijft welke moleculen worden gebruikt om elke binding te bepalen - het hangt af van wat de mensen die de grafiek maakten, besloten te gebruiken. Vanwege dit verschil zijn gemiddelde bindingsenthalpieën bij het maken van voorspellingen minder nauwkeurig dan formatie-enthalpieën.
